Cada pregunta estará acompañada de contestaciones en las que una y solo una será la respuesta correcta. Trate de contestar cada cuestión en el menor tiempo posible, pero pensando bien el resultado elegido. Su tiempo total es limitado.
Para preparar una disolución de NaOH se pesaron 2 g de NaOH y se aforaron hasta un volumen final de 50 ml. Se preparó otra disolución tomando 10 ml de la disolución anterior y se llevó a un volumen final de 25 ml. Calcular la concentración de las dos soluciones expresada en molaridad.
1M y 0,4M
0,1M y 0,04 M
1 M y 0,04 M
Calcular la concentración, expresada en tanto por ciento en peso, de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.
6,25
6,67
62,5
¿Cuántos gramos de ácido nítrico se encuentran en 200 ml de una disolución 2,5 M?
31,5 g
3,15 g
63 g
Calcular la molaridad resultante de mezclar 50 ml de ácido sulfúrico 0,136 M con 70 ml de agua.
0,056 M
0,56 M
0,11 M
A partir de un ácido nítrico de riqueza 25% en peso y densidad 1,40 g/ml, calcular los ml que deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de disolución 0,01M.
9 ml
0,9 ml
4,5 ml
¿Por qué para poder calcular el peso equivalente de un reactivo se debe indicar la reacción química en la cual participa éste?
Porque sin la reacción química no se puede conocer la relación molar ni el estado de oxidación.
Para conocer el estado de oxidación
Para conocer la molaridad.
¿Qué se entiende por equivalente químico de un ácido en una reacción ácido base?
La relación entre el peso molecular y el número de protones.
La relación entre el peso molecular y el número de iones OH-.
La relación entre el peso molecular y el número de electrones.
¿Qué cantidad de NaOH se necesita para preparar 5 litros de una solución acuosa 1M?
200 g
20 g
100 g
¿Cuantos ml de HCl de riqueza 37% y densidad 1,18 g/mL, hacen falta para preparar una solución de 200 mL 0,5 M?
8,3 ml
83 ml
9,8 ml
Una disolución de amoníaco tiene una densidad de 0,979 g/mL y una concentración de 2,58 mol/L ¿Cuál será su concentración expresada en %?