INTRODUCCIÓN
El perborato de sodio, Na2B2(O2)2(OH)4·6H2O, es un peroxocompuesto de interés farmacéutico, dada la actividad antiséptica de sus disoluciones acuosas.
Se sintetiza a partir del tetraborato sódico decahidratado (bórax) y H2O2 introduciéndose el grupo peroxo dentro de la estructura molecular, por lo cual, el perborato de sodio en agua se descompone desprendiendo H2O2 y O2.
PARTE EXPERIMENTAL
Material
Vaso de precipitados de 250 mL Embudo Büchner Varilla de vidrio Matraz kitasato Probetas pequeña y grande Tubos de ensayo
Matraz aforado de 100 mL
Reactivos
Na2B4O5(OH)4·8H2O (bórax) HCl 3M
H2O2 comercial (33 % p/v) KI sólido
NaOH sólido Disolución de KMnO4
Los alumnos deben preparar NaOH al 15 % p/v Sal de Fe (II)
Datos
Eo H2O2/H2O =1,77V; Eo O2/H2O2 =0,68V; Eo Fe3+/Fe2+ =0,77V; Eo I2/I- =0,54V;
Eo MnO4-/Mn2+ =1,52V
SÍNTESIS
Disolver en 50 mL de agua 4 g de bórax, calentando y agitando continuamente. Dejar enfriar. Añadir 7 g de una disolución de NaOH al 15 % p/v (densidad = 1,15 g/mL), sobre la disolución anterior.
Enfriar la mezcla al chorro de agua. Una vez fría, añadirle poco a poco y agitando 5 g de H2O2 comercial (33 % p/v). Dejar en reposo hasta el día siguiente y filtrar por Büchner
1. Indicar las reacciones que se han producido.
2. Calcular el rendimiento de la síntesis, ¿Cuál es el reactivo limitante?
ENSAYOS
1. A 1 mL de sal ferrosa añadir una pequeña cantidad del perborato de sodio obtenido, agitar. Anotar los hechos observados y formular la reacción correspondiente.
2. Disolver una pequeña cantidad de KI en un poco de agua, añadir 1 mL de HCl 3M y un poco de perborato de sodio. Anotar los hechos observados y formular la reacción correspondiente.
3. A 1 mL de disolución de KMnO4 en un tubo de ensayo, añadirle 1 mL de H2SO4 2M y una pequeña cantidad de perborato. Agitar. Anotar los hechos observados y formular la reacción correspondiente.