[Cu(NH3)4]SO4·H2O |
PARTE EXPERIMENTAL
Material: |
Reactivos: |
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Dos vasos de precipitados de 100 mL |
CuSO4·5H2O |
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Probeta de 15 mL |
H2O destilada |
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Embudo de vidrio |
NH3 concentrado |
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Trípode |
Etanol absoluto |
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Papel de filtro |
NaOH (3 M) |
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Matraz Kitasato |
HNO3 (2 M) |
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Embudo Büchner |
SÍNTESIS
Disolver 3 g de CuSO4·5H2O en la mínima cantidad de agua destilada (≈ 5 mL). A continuación, adicionar la cantidad necesaria de NH3 concentrado hasta obtener una disolución azul oscura.
Una vez fría la disolución se filtra por gravedad con filtro de pliegues, y al filtrado se le adiciona alcohol etílico en cantidad necesaria hasta alcanzar precipitación total. Dejar reposar y filtrar a vacío.
Lavar el sólido con ≈ 10 mL de una mezcla etanol:amoniaco (1:1) y a continuación sólo con alcohol. Dejar secar.
CUESTIONES
1. Plantear la reacción que ha tenido lugar en la síntesis del [Cu(NH3)4]SO4·H2O
2. Calcular el rendimiento de la síntesis.
3. Indicar en el compuesto obtenido el índice de coordinación del átomo central y las posibles geometrías del catión complejo
4. En un tubo de ensayo, disolver en H2O una pequeña parte del producto obtenido:
4.a ¿Qué color observa en la disolución? Indicar la fórmula del compuesto responsable
4.b Dividir el contenido del tubo en dos, añadir a uno de ellos NaOH 3 M y al otro HNO3 2 M. Observar lo que sucede y proponer las reacciones que han tenido lugar.