CARACTERÍSTICAS DE LOS REACTIVOS MÁS HABITUALES

Hidróxidos alcalinos

(NaOH y KOH)

Son electrolitos fuertes que producen una elevada concentración de iones OH- en disolución acuosa. Los cationes cuyos hidróxidos tienen un elevado valor del Kps (son solubles) no reaccionan mientras que aquellos que forman hidróxido u óxido insoluble (con bajos valores de Kps) precipitan como tales. Cuando el hidróxido formado es anfótero, se disuelve en exceso de reactivo con formación de un anión.

No precipitan los cationes de los grupos 1 y 2, que permanecen en disolución por ser su hidróxido (MI(OH) ó MII(OH)2) soluble en agua.

Precipitan como hidróxido (M(OH)x) insoluble los cationes: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+ y Bi3+.

Precipitan como hidróxido (M(OH)x) soluble en exceso de reactivo (ANFÓTEROS) por formación de un anión soluble: Cr3+, Zn2+, Al3+, Sn2+ y Pb2+.

Precipitan como óxidos (MO) los cationes: Hg22+, Hg2+ y Ag+.

Amoniaco (NH3)

El amoníaco es una base débil. En disolución acuosa se produce un equilibrio en el que hay iones hidroxilo y moléculas de amoníaco, que es un excelente ligando capaz de complejar a muchos cationes.

No precipitan los cationes de los grupos 1 y 2, que permanecen en disolución por ser su hidróxido (MI(OH) ó MII(OH)2) soluble en agua.

Precipitan como hidróxido (M(OH)x) insoluble los cationes: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Cr3+, Al3+, Sn2+ y Pb2+.

Forman hidróxido soluble por formar un complejo amoniacal los cationes: Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+ y Ag+.

Ej. Ni2+ + 2OH- à Ni(OH)2 (sólido) + 6NH3 à [Ni(NH3)6]2+ + 2OH-

Con Hg22+ y Hg2+ forman otro tipo de precipitado insoluble (cloroamiduro) cuando en la disolución estén presentes aniones cloruro:

Hg2+ + NH3 + Cl- + H2O à HgClNH2 (sólido negro)+ H3O+

Ácido sulfhídrico

(H2S)

El H2S (sulfuro de hidrógeno) es un gas. En disolución acuosa (ácido sulfhídrico) se comporta como un ácido débil y se utiliza para precipitar los cationes metálicos en forma de sulfuros (M2Sx). La precipitación va a depender del Kps del sulfuro resultante y del pH.

No precipitan los cationes de los grupos 1 y 2, ni Al3+ y Cr3+ al tener su sulfuro valores de Kps muy elevados.

Precipitan en medio ácido: Hg22+, Hg2+, Ag+, Pb2+, Cd2+, Cu2+ y Bi3+.

Precipitan en medio neutro o básico: Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Zn2+ y Mn2+ debido a que la concentración de S2- es más elevada que la que se alcanza en medio ácido y, por ello, pueden precipitar cationes cuyos sulfuros tengan un Kps mayor.

Carbonatos

(Na2CO3 y (NH4)2CO3)

El anión carbonato es una base que en disolución acuosa produce una reacción de hidrólisis generando iones monohidrogenocarbonato (HCO3-), carbonato (CO32-) e hidroxilo (OH-). Una disolución acuosa de (NH4)2CO3 contiene menos OH- y CO32- que una disolución de Na2CO3 (a igual concentración), debido al carácter ácido débil del catión NH4+: CO32- + NH4+ ↔ HCO3- + NH3 De esta manera en una disolución acuosa de (NH4)2CO3, además de iones carbonato (CO32-), monohidrogenocarbonato (HCO3-), hidroxilo (OH-) y amonio (NH4+) existen moléculas de amoniaco (NH3) por lo que podrán formarse carbonatos, hidróxidos o complejos amoniacales (en función del tipo de catión y de las condiciones experimentales).

Carbonato de sodio,

Na2CO3

En una disolución acuosa de carbonato de sodio:

No precipitan los cationes del grupo 1 por ser sus carbonatos (MI2(CO3)) e hidróxidos (MIOH) solubles en agua al presentar valores de Kps muy elevados.

Precipitan como hidróxidos aquellos cationes cuyo hidróxido tiene un Kps muy bajo: Al3+, Fe3+ y Cr3+.

Precipitan como carbonatos todos los demás cationes. El precipitado puede ser en forma de carbonatos (M2(CO3)x) o de hidroxicarbonatos.

Carbonato de amonio,

(NH4)2CO3

En una disolución acuosa de carbonato de amonio:

No precipitan los cationes del grupo 1 por ser sus carbonatos (MI2(CO3)) e hidróxidos (MIOH) solubles en agua, ni el Mg2+, debido a que sus valores de Kps son elevados y la concentración de iones CO32- e OH- no son suficientes para precipitarlos.

Precipitan como hidróxidos aquellos cationes cuyo hidróxido tiene un Kps muy bajo: Al3+, Fe3+ y Cr3+.

Forman precipitados solubles en exceso de reactivo formando complejos con el amoniaco: Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+ Cd2+ y Ag+.

Precipitan como carbonatos todos los demás.