Navegación:  5. Reacciones químicas en disolución acuosa > 5.3. Reacciones de precipitación

 

Una reacción de precipitación es aquella en la que se produce la formación de una fase sólida en el seno de una disolución, de un modo normalmente tan rápido que no pueden formarse cristales únicos.

       Las reacciones de precipitación se utilizan a menudo para la separación, identificación (análisis cualitativo) y determinación (análisis cuantitativo) de iones.

Existe una gran variedad de reactivos precipitantes, inorgánicos u orgánicos, entre los cuales podrían citarse los iones Cl-, SO42-, OH-, S2-, CO32-, dimetilglioxima, oxina,…

La constante de equilibrio para un electrolito sólido MxAy en equilibrio con sus iones en disolución, recibe el nombre de producto de solubilidad, Kps, definida para condiciones de P y T determinadas por:

 

 

Evidentemente, valores bajos de Kps corresponden a sólidos poco solubles.

       Por otra parte, el producto de las concentraciones de los iones en una disolución no saturada o que no esté en equilibrio (elevadas a los respectivos coeficientes), se denomina producto iónico de la misma y ambos productos, de solubilidad e iónico, son iguales en el caso de disoluciones saturadas. Así, si por diversas causas el producto iónico de una disolución resultase mayor que el de solubilidad, precipitaría el exceso de soluto hasta que ambos productos se igualasen de nuevo, restableciéndose así el equilibrio de saturación.

Las sales (sulfuros, haluros, carbonatos, sulfatos,..) y los hidróxidos metálicos son los tipos de compuestos inorgánicos entre los que se encuentra un mayor número de sustancias poco solubles, aunque los límites de solubilidad son muy amplios y no es fácil encontrar reglas generales debido a que son muy numerosos los factores que intervienen.

 

Experimento: Añadir a dos tubos de ensayo, A y B, 1mL aproximadamente de disolución de Hg2(NO3)2, y a otros dos tubos, C y D, 1 mL de disolución de Ba(NO3)2. A continuación añadir en los tubos A y C unas gotas de HCl 3M y en los tubos B y D unas gotas de H2SO4 2M.

 

-        Observar la distinta reactividad de los iones de las disoluciones.