5. Reacciones químicas en disolución acuosa

REACCIONES QUÍMICAS EN

DISOLUCIÓN ACUOSA

5.4. Reacciones de formación de complejos

Las reacciones químicas constituyen el núcleo fundamental de la Química. Prácticamente toda la industria química se fundamenta en ellas para obtener productos de interés comercial e incluso las posteriores aplicaciones de estos productos se basan en reacciones químicas. En esta práctica estudiaremos de forma sucinta distintos tipos de reacciones químicas en disolución acuosa. Algunas de sus aplicaciones serán analizadas en las prácticas siguientes: separación e identificación de iones (práctica 6) y valoraciones volumétricas (práctica 7). Si tratamos de clasificar las reacciones químicas dentro de pequeños grupos que nos permitan establecer un cierto orden dentro de la enorme variedad existente, una posibilidad sería atendiendo al tipo de equilibrio: reacciones ácido-base, reacciones redox, reacciones de precipitación y reacciones de formación de complejos.

Por otro lado, las constantes termodinámicas de una reacción química permiten predecir si es espontánea o no dicha reacción. Un sistema evoluciona espontáneamente hacia la disminución de su energía libre de Gibss (ΔG). Si ΔG < 0 el proceso será espontáneo; si ΔG > 0 no será espontáneo; si ΔG = 0 diremos que se ha alcanzado una situación de equilibrio.

El estudio del equilibrio químico permite predecir el grado de conversión de los reactantes y, por tanto, las cantidades máximas de productos que se formarán en la reacción.

aA + bB ⇄ cC + dD K = ΔGo = - R T lnK

Por último, el estudio de la cinética de una reacción nos permite conocer la velocidad a la que tiene lugar y el mecanismo por el que transcurre dicha reacción.