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Cuestiones |
  
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Cuestiones
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Cuestiones |
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| 1. | ¿Qué diferencia existe entre Ka y Kb y las constantes de equilibrio correspondientes? |
| 2. | Deducir el valor del producto iónico del agua (Kw) a 25 ºC. |
| 3. | Deducir el resultado del producto Ka·Kb para un ácido débil y su base conjugada. Lo mismo para una base débil y su ácido conjugado |
| 4. | Deducir el resultado de la suma pKa + pKb para cualquier par ácido débil/base conjugada |
| 5. | Plantear la reacción de dismutación o desproporción del H2O2, ajustándola en medio ácido y en medio básico, y determinar su espontaneidad en medio ácido. |
| 6. | El H2O también actúa como oxidante y reductor según los pares H2O/H2 (Eº = 0 V) y O2/H2O (Eº=1,23 V). Plantear su dismutación y determinar su espontaneidad. |
| 7. | El H2S se utiliza como reactivo precipitante por su disociación en disolución acuosa: H2S + 2 H2O ↔ S2- + 2 H3O+ ; Ka = 1,3·10-20. En medio ácido: |
| - | ¿aumenta o disminuye [S2-]? |
| - | ¿precipitaría mejor un sulfuro de Kps grande o pequeño? |
| 8. | Plantear la desestabilización del ión complejo [FeF6]3- al añadir un ácido y al añadir una base. |