Navegación:  9. Enlace químico > 9.1. Enlace iónico

 

Los compuestos con enlace fundamentalmente iónico son sólidos y con puntos de fusión relativamente altos debido a su energía de red (energía reticular). La mayoría de las sustancias iónicas son solubles en agua pero algunos de ellos, por ejemplo el BaSO4, debido a la elevada energía reticular no lo son. Las características de la disolución acuosa de estos compuestos iónicos (color, carácter ácido-base, redox, etc.) dependerán de las propiedades de los iones que la componen.

               En los siguientes experimentos y, tras observar que las sustancias que utilizamos, NaCl, NH4Cl, NaOH, son solubles en agua, estudiaremos las carácterísticas ácido-base de la disolución acuosa resultante midiendo el pH del medio.

 

PARTE EXPERIMENTAL

    Material: Tubos de ensayo, papel indicador de pH (suministrado por el profesor).

    Reactivos: NaCl, NH4Cl, NaOH.

 

Experimento 1: Describir el aspecto/estado de agregación de los tres compuestos.        

 

 

 

 

 

Experimento 2:

Poner en tres tubos de ensayo, una punta de espátula de los productos anteriores, por separado. A continuación adicionar unos 5 mL de agua destilada y agitar ¿Qué ocurre?

 

 

 

 

Medir el pH de cada disolución impregnando con una varilla de vidrio una pequeña porción de papel indicador de pH. Justifique el pH obtenido en función de las reacciones químicas correspondientes. Medir el pH del agua sola.