9. Enlace químico
ENLACE QUÍMICO:
ESTADOS DE AGREGACIÓN Y
COMPORTAMIENTO QUÍMICO
DE LAS SUSTANCIAS
9.1 Enlace iónico
9.2. Enlace covalente
9.3. Enlace metálico
El objetivo de esta práctica es relacionar algunas características de diferentes sustancias químicas con la naturaleza del enlace que predomina en las mismas, de manera que el alumno aprenda a reconocer los diferentes tipos de sustancias.
Aunque clasifiquemos los enlaces de un elemento o compuesto como de un cierto tipo, en realidad todos los tipos de enlace están relacionados y en muchas especies son una combinación de dos o incluso más tipos de enlace. En la tabla 7.1 se muestra un resumen de las propiedades de diferentes sustancias en función del tipo de interacción que predomina.
El estado de agregación (sólido, líquido, gas) y otras características, como la solubilidad de un soluto en un disolvente dependen, entre otros factores, de las interacciones existentes entre las especies implicadas. El tipo de interacción predominante en una sustancia, será analizado por su solubilidad/reactividad frente al agua o frente a una disolución acuosa ácido-base (caso de metales).
Tabla 9.1. Tipos de sustancias y propiedades en función de su enlace
Sustancias |
Unidad |
Interacciones interunidades |
Propiedades |
Ejemplos |
Iónicas |
Iones |
E. Iónico |
Sólidos cristalinos. Alto punto fusión. Frágiles. Conductores en estado fundido o disolución. Mayoría solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos |
NaCl, MgO |
Metálicas |
Cationes y e- móviles |
E. Metálico |
Sólidos. Puntos de fusión variables. Conductores. Insolubles en disolventes comunes |
Na, Hg, Fe, W |
Covalentes |
Átomos |
E. Covalente |
Sólidos. Alto punto fusión. Elevada dureza. Insolubles en disolventes comunes |
C, Si, SiO2, SiC |
Moleculares (Átomos unidos por E. Covalente) |
Moléculas apolares |
F. Dispersión |
Gases, Líquidos y sólidos. Bajo punto fusión/ebullición. Generalmente insolubles en agua (algunos reaccionan) y solubles en disolventes orgánicos |
P4, CO2 |
Moléculas polares |
F. Dispersión y orientación o enlace de hidrógeno |
Como las moléculas apolares pero con puntos de fusión/ebullición más altos y más solubles en agua. |
H2O, NO2 |