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9.3. Enlace metálico |
  
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9.3. Enlace metálico
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9.3. Enlace metálico |
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Prácticamente, todos los metales son sólidos en condiciones normales. La posibilidad de disolver un metal en una disolución acuosa depende de la formación de especies iónicas en la disolución, esto es, del potencial de reducción del metal (serie electroquímica). Los metales alcalinos y alcalinotérreos, por su fuerte carácter reductor Eº << 0 V, reaccionan violentamente con el agua, pero otros metales sólo se pueden disolver en condiciones adecuadas de pH o empleando otros agentes más oxidantes.
En esta sección estudiaremos la disolución de dos metales (cobre y zinc) en medio ácido observando el diferente comportamiento como oxidante de dos ácidos fuertes (HCl, HNO3).
PARTE EXPERIMENTAL
Material: Tubos de ensayo
Reactivos: Zn, Cu, disoluciones de HCl 3M, HNO3 2M, HNO3 concentrado (60%).
Datos: Eo(Zn2+/Zn) = -0.76V; Eo(Cu2+/Cu) = 0.34 V; Eo(H+/H2)= 0 V;
Eº Cl2/Cl- = 1.36 V; Eo(NO3-/NO) = 0.96 V; Eo(NO3-/NO2) = 0.78V
Experimento 1:
Poner en un tubo de ensayo un trozo de zinc y añadir HCl 3M ¿Qué ocurre?
Justifique los hechos experimentales mediante las reacciones correspondientes.
Experimento 2:
| a) | Poner en un tubo de ensayo unos hilos de cobre y añadir HCl 3M. ¿Qué ocurre? |
| b) | Si el tubo de ensayo anterior se calienta ¿Qué ocurre? |
Justifique los hechos experimentales.
Experimento 3:
| a) | Proceder como en el experimento anterior y comprobar si el cobre reacciona con HNO3 2M (ac. diluído) en frío. |
| b) | ¿Qué ocurre cuando calientas el tubo de ensayo? |
Justifique los hechos experimentales.
¿A qué se debe la diferencia de los experimentos 2 y 3?
Experimento 4:
Comprobar si en frio el cobre reacciona con HNO3 concentrado (60%).
Justifique los hechos experimentales.